[Chimica] Es su equilibri chimici

[NaKa]

Salve, ho un paio di dubbi su due esercizi:
1. Quando 1.36 mol di H2 e 0.78 mol di CO vengono mescolate insieme in un contenitore chiuso di 5.00 dm‑3 a 160.0 °C, si stabilisce il seguente equilibrio:

CO(g) + 2 H2(g) ® CH3OH(g)

la concentrazione all'equilibrio di H2 è 0.120 mol dm–3. Calcolare: (a) la concentrazione di CO; (b) la concentrazione di CH3OH; (c) il valore di Kc.

Ho trovato due strade, non so quale sia più corretta o se non lo è nessuna delle due:
-considero i coefficienti stechiometrici, cioè ho 0.120*5 mol di H2 che reagiscono e quindi (0.120*5)/2 mol di CO (visto che sono comunque meno delle 0.78 che ho messo), quindi mol CO = mol CH3OH e da lì con il volume ottengo concentrazioni, Kc etc.

-considero le moli di H2 che hanno reagito:
1.36-(0.120*5), quindi divido per due per trovare le moli di CO che hanno reagito (= anche a quelle dei prodotti) e da lì concentrazioni etc.

Il professori ha messo i risultati, ma non tornano con nessuno dei due procedimenti e non mi tornano proprio concettualmente:

[(a) 0.254 mol dm-3; (b) 0.018 mol dm-3; (c) 0.591 mol-1·dm3]

come faccio ad avere 0.254*5 = 1.27 mol di CO all'equilibrio se dentro il contenitore ce ne ho messe 0.78???

[NaKa]

Ecco, ho capito, sono invertiti i dati sulle moli di Co e di H2...uff >.<
Provo l'altro

[NaKa]

L'altro esercizio...
1. Calcolare la Kc a 1500.0 °C per la reazione:

2 NO(g) ® N2(g) + O2(g)

sapendo che le concentrazioni di equilibrio di N2, O2 ed NO sono rispettivamente 0.040 M, 0.040 M e 0.00035 M.

Il risultato che da è 1.3 * 10^-4...
Se imposto la Kc = [N2][O2]/([NO]^2) mi torna 1.3*10^4, non 10^-4... non so come inserire la temperatura nella Kc (nella Kp si, ma non la richiede).

Un campione di 0.100 g di una lega costituita da alluminio e zinco reagisce con H+(aq) per dare H2(g) secondo le reazioni: (da bilanciare)

Al(s) + H+(aq) ® Al3+(aq) + H2(g)
Zn(s) + H+(aq) ® Zn2+(aq) + H2(g),

il volume dell'idrogeno prodotto a 27.0 °C e 1.00 atm è di 0.100 dm3. Calcolare la percentuale (in massa) di alluminio nella lega.


Il risultato che da è 62.8 %

Il ragionamento che ho fatto io è: Bilancio la reazione dell'alluminio, con la formula n=PV/rT trovo le moli di H2, dalla reazione bilanciata mi ricavo le moli e quindi la massa dell'alluminio e poi faccio il rapporto con gli 0.100g che ho...però così torna 73% e non 62.8%.