quesito banale di chimica...

[shotokan]

...perchè lo ione idronio(H3O+) ha una carica positiva?....dal calcolo della carica formale esce il risultato di una carica postiva sull'ossigeno.....ma perchè???.....cioè...lo ione idronio è una molecola d'acqua che ha acquistato un protone....ma anche se lo aquista nn diventa postivo..cioè ...non capisco proprio...la carica postiva deve essere per mancanza di elettoni...aiutatemi

[Helyanwe]

qual'è il problema? Se ti fai il conto delle cariche vedi che l'Ossigeno ne ha 2 negative, mentre ce ne sono 3 positive dell'idrogeno

[shotokan]

come lo fai il calcolo?

[shotokan]

[Helyanwe]

con i numeri di ossidazione... l'ossigeno ha 2- e ogni H ha 1+ --> 3x1=3+ quindi 3 cariche positive contro 2 negative nerisulta una carica totale di 1+

[shotokan]

eh...ma se faccio il calcolo della carica formale questa risulta stare sull'ossigeno....

[vinta]

shotokan ha scritto dom, 09 aprile 2006 alle 12:58
eh...ma se faccio il calcolo della carica formale questa risulta stare sull'ossigeno....

lo dice la parola stessa, la carica FORMALE, è solo un modo per scrivere in modo più realistico possibile la molecola, anche perchè ha importanza nella reattività, se stai facendo chimica organica te ne accorgerai. L'ossigeno avendo due elettroni spaiati normalmente tende a fare due legami, in questo caso ne fa tre e mette in condivisione un elettrone che di solito rimarrebbe sull'ossigeno, quindi, formalmente, l'ossigeno "perde" l'elettrone per fare il legame, mentre l'idrogeno si stabilizza attraverso il legame raggiungendo la configurazione stabile di 2 elettroni all'esterno

[shotokan]

[quote title=vinta ha scritto dom, 09 aprile 2006 alle 21:21 L'ossigeno avendo due elettroni spaiati normalmente tende a fare due legami, in questo caso ne fa tre e mette in condivisione un elettrone che di solito rimarrebbe sull'ossigeno, quindi, formalmente, l'ossigeno "perde" l'elettrone per fare il legame[/quote]

quindi è come se fosse una polarizzazione della molecola?...non una vera e propria carica..?

[vinta]

[quote title=shotokan ha scritto lun, 10 aprile 2006 alle 21:27]

vinta ha scritto dom, 09 aprile 2006 alle 21:21 L'ossigeno avendo due elettroni spaiati normalmente tende a fare due legami, in questo caso ne fa tre e mette in condivisione un elettrone che di solito rimarrebbe sull'ossigeno, quindi, formalmente, l'ossigeno "perde" l'elettrone per fare il legame[/quote


quindi è come se fosse una polarizzazione della molecola?...non una vera e propria carica..?

già, anche perchè se no parleremmo di legami ionici

[Zero/1]

lo ione idronio non è un H2O protonata? Se si allora è normale che abbia una carica positiva, dato che il conto di protoni e elettroni differisce di +1..

[Sarevok]

[quote title=shotokan ha scritto lun, 10 aprile 2006 alle 21:27]

vinta ha scritto dom, 09 aprile 2006 alle 21:21 L'ossigeno avendo due elettroni spaiati normalmente tende a fare due legami, in questo caso ne fa tre e mette in condivisione un elettrone che di solito rimarrebbe sull'ossigeno, quindi, formalmente, l'ossigeno "perde" l'elettrone per fare il legame[/quote


quindi è come se fosse una polarizzazione della molecola?...non una vera e propria carica..?

è uno ione
un protone da solo non può stare libero, quindi viene stabilizzato dagli elettroni di non legame dell'ossigeno, la forma H3O+ è una semplificazione, in realtà il protone è solvatato da un numero più elevato di molecole di acqua